Question

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。             
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
（3）實(shí)驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗，需測定______次溫度。
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實(shí)驗過程中熱量損失 
（3）不相等 相等 因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的能量，與酸堿用量無關(guān) ⑷偏�。�5）3 （6）偏小

考查中和熱的測定及誤差分析等
（1）在實(shí)驗過程中，微粒使溶液混合均勻，需要攪拌，因此好缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。
（2）在實(shí)驗過程中，需要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗過程中熱量損失。
（3）由于中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的能量，與酸堿用量無關(guān)。所以改變酸或堿的用量，反應(yīng)中放出的熱量可以改變，但中和熱是不變的。
（4）醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。而電離是吸熱的，所以測定的數(shù)值會偏小。
（5）為了減小實(shí)驗誤差，應(yīng)該至少測定3次溫度，然后求其平均值。
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，因此得的中和熱數(shù)值偏小。