欧美激情精品,91禁在线观看,在线黄色av

100mL 0.1 mol·L^－¹HCI與等體積0.15 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液混合，求PH值（寫出過程）。

pH=13

考查pH的有關(guān)計算
氯化氫的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol
氫氧化鋇的物質(zhì)的量是0.1L×0.15mol/L＝0.015mol
所以氫氧化鋇是過量的根據(jù)反應(yīng)式H^＋＋OH^－=H₂O可知
溶液中OH^－的濃度是

所以溶液中氫離子濃度是1×10^－¹³mol/L因此溶液的pH＝13

練習(xí)冊系列答案

世紀(jì)百通期末金卷系列答案

期末紅100系列答案

冠軍練加考課時作業(yè)單元期中期末檢測系列答案

風(fēng)向標(biāo)系列答案

金色陽光AB卷系列答案

高分計劃一卷通系列答案

單元測評卷精彩考評七年級下數(shù)學(xué)延邊教育出版社系列答案

王朝霞期末真題精編系列答案

各地期末名卷精選系列答案

導(dǎo)與練初中同步練案系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化是先減小后增大

B．當(dāng)溶液呈中性時，反應(yīng)恰好完全

C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL

D．當(dāng)溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：
①該溶液1 mL稀釋至100 mL后, pH="3"
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.
（2）上述（B）操作不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_____________。
（3）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向純水中加入少量NaHSO₄，在溫度不變時，溶液中(　　)

A．c(H^＋)/c(OH^－)增大	B．c(H^＋)減小
C．水中c(H^＋)與c(OH^－)的乘積增大	D．c(OH^－)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（）

A．1 ：5

B．5 ：1

C．10 ：1

D．1 ：10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如右圖所示。

（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將         滴加到另一種溶液中。
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時，溶液中溶質(zhì)是                     （寫化學(xué)式）。
（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：                           。
（4）當(dāng)pH=7時，測得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測定______次溫度。
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH₃COOH溶液等體積混合后，
下列關(guān)系式中正確的是( )

A．c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(H^＋)+ c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)