2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol| A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％ |
| B．反應共放出了196.6 kJ的熱量 |
| C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1 |
| D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同 |
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2O3的平衡體系，已知O2的轉(zhuǎn)化率為20%，下列濃度(c)變化曲線正確的是( )
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，經(jīng)過2分鐘后達平衡，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1，則下列判斷不合理的是（ ）| A．平衡時，X與Z的生成速率之比為1∶2 |
| B．v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1 |
| C．c1∶c2=1∶3 |
| D．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
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2A(g) + 2B(g) 3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是 （ ） A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài)，查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z| A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大 |
| B．達到平衡時，反應速率v正（X）==2v逆（Y） |
| C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)小于逆向反應速率減小的倍數(shù) |
| D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方法移動 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，則氧氣在起始時的濃度可能是 （ ）| A．0.8—2mol/L | B．0—2mol/L | C．0—0.8mol/L | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Fe(SCN)3＋3NH4Cl| A．向溶液中加入少量KCl晶體 |
| B．向溶液中加入少量的水 |
| C．向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍后立即取出 |
| D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等 |
| B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率而不能改變化學平衡狀態(tài) |
| C．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱方向移動 |
| D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應平衡 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
B（氣）+ 3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學式量可能為 | A．34 |
| B．8.5 |
| C．17 |
| D．16 |
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