Question

在一定條件下有可逆反應(yīng)X（g）+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為0)，經(jīng)過(guò)2分鐘后達(dá)平衡，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.04 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是（   ）

A．平衡時(shí)，X與Z的生成速率之比為1∶2

B．v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1

C．c1∶c2=1∶3

D．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

Answer 1

B

平衡時(shí)，v(A)表示逆反應(yīng)速率時(shí)與v(C)表示正反應(yīng)速率時(shí)符合1∶2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（正）=v（逆）,A正確。B項(xiàng)：若v(Z)="0.02" mol·L^-1，則2 min內(nèi)Z的濃度增加0.04 mol·L^-1，由于起始時(shí)c₃不為0，則v(Z)≠0.02 mol·L^-1·min^-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于X、Y的轉(zhuǎn)化量為1∶3，平衡時(shí)X、Y的濃度為1∶3，則說(shuō)明起始通入的c₁和c₂之比為1∶3，二者轉(zhuǎn)化率相等。C、D項(xiàng)正確。