【題目】設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是
A.1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA；B.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；
C.10g 氖氣所含原子數(shù)為0.5NA；D.標(biāo)況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA
【答案】C
【解析】
A. D2O是2H2O，D的質(zhì)子數(shù)為1，1molD2O所含質(zhì)子物質(zhì)的量為1mol×(1×2＋8)=10mol，故A錯(cuò)誤；
B. Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗2molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗1molNa2O2則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，故B錯(cuò)誤；
C. 氖氣為單原子分子，10g氖氣中所含原子物質(zhì)的量為
=0.5mol，故C正確；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正戊烷不是氣體，無(wú)法直接用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
答案：C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)A的名稱(chēng)是________，B含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。
(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種（不含立體異構(gòu)）。
①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________ (任寫(xiě)一種）。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備
的合成路線：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH 
CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體，其合成路線如下。
已知：
I、
II、
（1）A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀。
① 按官能團(tuán)分類(lèi)，A的類(lèi)別是_________。
② 生成白色沉淀的反應(yīng)方程式是_________。
（2）A→B的反應(yīng)方程式是_________。
（3）D→X的反應(yīng)類(lèi)型是_________。
（4）物質(zhì)a的分子式為C5H10O3，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成：
物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
（5）反應(yīng)ⅰ為取代反應(yīng)。Y只含一種官能團(tuán)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反應(yīng)”，依次為“加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)”，其中“取代反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_________。
（7）研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酯化生成 
，其水溶性增強(qiáng)，更有利于合成其他藥物。請(qǐng)說(shuō)明其水溶性增強(qiáng)的原因：______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn) | 試劑x | 現(xiàn)象及操作 |
| 溴水 | i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅 |
碘水 | ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅 |
（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是________。
（2）以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）針對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中未檢測(cè)到Fe3+，小組同學(xué)I2 +2Fe2+ 
2Fe3+ + 2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_____移動(dòng)，c(Fe3+)增大。
（4）針對(duì)小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現(xiàn)象及操作如下：
Ⅰ．立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時(shí)間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。
Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)，變紅；用CCl4萃取，無(wú)明顯現(xiàn)象。
（5）針對(duì)上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點(diǎn)并對(duì)之進(jìn)行研究。
① 觀點(diǎn)1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明理由：______。經(jīng)證實(shí)觀點(diǎn)1合理。
② 觀點(diǎn)2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點(diǎn)2合理。
（6）觀點(diǎn)1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動(dòng)，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取ⅱ的黃色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說(shuō)明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動(dòng)造成的。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 
的醋酸溶液與
的氫氧化鈉溶液等體積混合后
B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
(s),溶液顏色無(wú)變化
C. 
純水的
，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
D. 
的鹽酸與等體積水混合后
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，W的單質(zhì)是黃綠色氣體，X的單質(zhì)只有氧化性。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)成外高一化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為______________；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入YX2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為________________________________________________________________________。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣
(4)若由元素Y和X組成 酸根Z（Y2X32-)，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸K＝1.75×10－5
次氯酸K＝2.95×10－8
碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11
亞硫酸K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
（1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1＝________。
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是________(填字母，下同)。
a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的電離平衡常數(shù)
（3）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===
＋HClO
b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
c．過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈣是重要的化工原料，易溶于酸、難溶于水、乙醇等溶劑，溫度在350℃以上容易分解。其主要用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類(lèi)漂白劑等。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑及魚(yú)池的增氧劑。
（1）過(guò)氧化鈣工業(yè)上常用以下合成路線進(jìn)行合成。
已知：氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度。
①反應(yīng)溫度需要控制在常溫下產(chǎn)率最高，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)使產(chǎn)率降低的原因是___________________，母液的主要溶質(zhì)是__________。
②整個(gè)過(guò)程的總化學(xué)方程式為_____________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室也可利用反應(yīng)Ca(s)+O2(g)
CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2。其裝置示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①儀器a的名稱(chēng)為________，儀器a上方橡皮管的作用是______________，D裝置中的試劑為________。
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；待反應(yīng)結(jié)束后，操作順序?yàn)?/span>____________（填序號(hào)）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。
a 停止通入氧氣并關(guān)閉分液漏斗的活塞 b 熄滅酒精燈 c 反應(yīng)管冷卻至室溫
（3）利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)2CaO2
2CaO+O2↑產(chǎn)品中CaO2含量時(shí)，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置如圖所示。A裝置中存在的錯(cuò)誤是___________，若B裝置直接讀數(shù)確定25℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氣體的體積，則測(cè)量結(jié)果_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
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