Question

【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時容器內壓強為p。然后在一定條件下發生如下反應：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此時達到化學平衡。

（1）該化學方程式中，各物質的化學計量數分別為a=___；b=___；c=___；d=___。

（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，則在上述平衡混合物中再加入B物質，上述平衡___。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動

C．不移動 D．條件不夠，無法判斷

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又重新相等，則正反應為___(填“放熱”或“吸熱”)反應。

Answer 1

【答案】 2 1 2 3 C 放熱

【解析】（1）同一化學反應的同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比，所以a：b：c：d=n mol：n/2mol：n mol：3n/2mol =2：1：2：3，即a=2，b=1，c=2，d＝3；（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，這說明反應前后一定均有氣體，且反應前后體積不變，根據方程式2A+B2C(g)+3D可知A一定是氣體，B和D一定不是氣態，所以在上述平衡混合物中再加入B物質，上述平衡不移動，答案選C；（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動；根據題意知，開始反應時，A、B的物質的量減少，C、D的物質的量增加，所以平衡向正反應方向移動；升高溫度，反應一段時間后，測知這四種物質的物質的量相等，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應。