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在NO₂、HBr、SO₂和NH₃四種氣體中，有顏色的氣體是；在相同條件下，密度最小的氣體是；能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體是；兩氣體相遇冒白煙，這兩種氣體是。

NO₂；NH₃；NH₃；HBr ，NH₃。（每個空填錯一個倒扣1分，不出現(xiàn)負分。）

解析試題分析：NO₂是紅棕色氣體，其他都是無色氣體；在相同條件下，密度最小的氣體，就是相對分子質(zhì)量最小的，氨氣相對分子質(zhì)量最小；能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體是堿性氣體，只有氨氣是堿性氣體；氨氣和溴化氫反應生成溴化銨固體冒白煙。
考點：常見氣體的性質(zhì)。

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千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。
(2)一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石。反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實驗操作名稱為________，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO₂制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO₂。現(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號)。
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學小組進行Na₂SO₃的性質(zhì)實驗探究。
在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實驗現(xiàn)象如下表：

編號	實驗現(xiàn)象
a	溴水褪色
b	產(chǎn)生淡黃色沉淀
c	滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：
(1)a中實驗現(xiàn)象證明Na₂SO₃具有________性。
(2)b中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________
(3)應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學用語及簡單文字表述)__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1～18號元素。

已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題:
（1）D的化學式為　　　　　　　　;F的結構式為　   　　。
（2）A與B反應的化學方程式為　                   。
（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為　                。
（4）B和C反應的化學方程式為　                      。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式　                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl₂＋H₂O??H^＋＋Cl^－＋HClO，其平衡常數(shù)表達式為K＝________。
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應的化學方程式是____________________________。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO₃并逐漸增多，產(chǎn)生KClO₃的離子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明的發(fā)展具有特殊貢獻。請回答下列有關問題：
(1)硅原子的結構示意圖：________。
(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩　②石英光導纖維　③陶瓷坩堝
④普通玻璃　⑤硅太陽能電池

A．①②⑤

B．③④⑤

C．②③④

D．①③④

(3)常溫下，SiCl₄為液態(tài)，沸點為57.6 ℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl₄中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl₄，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl₄在空氣中冒白霧的原因：
___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：
① A+H₂O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H₂O
（1）寫出它們的化學式：D_______________，F(xiàn)_______________。
（2）寫出①反應的化學方程式：_______________________________
（3）寫出反應③的離子方程式：___________________________。
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應：即F經(jīng)催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應的化學方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：       _________                       。
（2）收集氨氣應使用                              法。
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．NaOH固體

D．P₂O₅固體

（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實驗的原理是。

（5）如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發(fā)噴泉法。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。
工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____________________,此法的最大缺點是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______________________________。
②請說出調(diào)整PH為4的目的是_______________________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________________________。

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