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某化學小組進行Na₂SO₃的性質實驗探究。
在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實驗現象如下表：

編號	實驗現象
a	溴水褪色
b	產生淡黃色沉淀
c	滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色褪去

根據實驗現象進行分析：
(1)a中實驗現象證明Na₂SO₃具有________性。
(2)b中發生反應的離子方程式是_____________________________________________
(3)應用化學平衡原理解釋c中現象(用化學用語及簡單文字表述)__________________________________________________________。

(1)還原性　(2)SO₃^2-＋2S²^－＋6H^＋=3S↓＋3H₂O
(3)在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解顯堿性：SO₃^2-＋H₂OHSO₃^-＋OH^－，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入 BaCl₂后，Ba²^＋＋SO₃^2-=BaSO₃↓(白色)，由于c(SO₃^2-)減小，SO₃^2-水解平衡左移，c(OH^－)減小，紅色褪去。

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO₃溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中，反應所得到的SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：                                    。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：                              。
③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：                                     。
(2)還有學者提出利用Fe²^＋、Fe³^＋等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是       。(填寫序號)

A．碘的淀粉溶液	B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液	D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO

的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據有、。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³^＋、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)SO₂氣體還原Fe³^＋的產物是________(填離子符號)，參加反應的SO₂和Fe³^＋的物質的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒      D．銅與熱濃H₂SO₄
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發皿　　　   B．石棉網    C．漏斗      D ．燒杯
E．玻璃棒          F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³^＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I^－還原性弱于SO₂的現象是________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

（l）A是氯氣發生裝置，寫出其中的化學反應方程式           。
（2）a儀器的名稱為           。
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，反應產物為CO₂和HC1。寫出D中反應的化學方程式         ，裝置C的作用是          。
（4）在E處，若漏斗內氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為           （填序號）。
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產生，則裝置B
中的現象是        ；若發現裝置B中該現象不明顯，可能的原因是        ；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程式                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其組成，做了如下實驗，回答：
（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到           現象，說明飽
和氯水中含有          。
（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產
生，用離子方程式解釋此現象                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是　　　　(填寫代號);

A．7.32 L

B．6.72 L

C．20.16 L

D．30.24 L

(2)若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式: 　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產工業廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理。
②FeS高溫煅燒產生的SO₂氣體通入下列溶液中，能夠產生沉淀的是（填序號）

A．Ba(NO₃)₂

B．BaCl₂

C．Ba(OH)₂

D．溶有NH₃的BaCl₂溶液

③若將足量SO₂氣體通入0.2 mol·L^－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為。
（2）采用電解法處理含有Cr₂O₇²^－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產生Cr(OH)₃沉淀，用必要的化學語言說明原因___________________。
（3）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為；T℃下，某研究員測定NH₃·H₂O的電離常數為1.8×10^－5，NH₄⁺的水解平衡常數為1.5×10^－8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數即水解常數），則該溫度下水的離子積常數為，請判斷T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在NO₂、HBr、SO₂和NH₃四種氣體中，有顏色的氣體是；在相同條件下，密度最小的氣體是；能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體是；兩氣體相遇冒白煙，這兩種氣體是。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。

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