【題目】為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發；②加過量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過量K2CO3；⑤過濾。順序正確的是 ( )
A. ②③④⑤① B. ②④⑤③① C. ①②③④⑤ D. ④③②⑤①
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【題目】下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是
A. 固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
B. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
C. SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
D. 氨水能導電，所以氨水是電解質
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：___________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇的氧化反應是________反應。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。要除去該物質，可先在混合液中加入________(填寫字母)。
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
然后，再通過________(填實驗操作名稱)即可除去。
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【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
（1）寫出①中正極的電極反應式：___________。
（2）②中負極材料為_______，總反應的離子方程式為___________ 。
（3）甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_______的活動性更強，乙同學得出的結論是______的活動性更強。（填元素符號）
（4）由該實驗得出的下列結論中，正確的是________（填字母）。
A.利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意選擇合適的電解質
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
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【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主機成分是（ ）
A．碳水化合物 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類
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【題目】T℃時，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是
A. T℃時，CH3COOH電離平衡常數Ka=1.0×10-3
B. M點對應的NaOH溶液體積為20.0 mL
C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q
D. N點所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
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【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關系。
（1）A的分子式為________。
（2）寫出反應①的化學方程式________；該反應的類型是________。寫出反應③的化學方程式________。
（3）G是E的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結構簡式分別為________。
（4）標準狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結構式為________；A與該烴的體積比為________。
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【題目】對化學反應限度的敘述不正確的是
①任何可逆反應都有一定的限度；
②化學反應的限度是不可改變的；
③化學反應的限度與時間的長短無關；
④化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；
⑤達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零。
A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. ⑤
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【題目】實驗室中用如圖所示的原電池裝置做電源電解足量的NaC1的酚酞溶液，X、Y均為惰性電極。下列有關說法不正確的是
A. 原電池中SO42-通過隔膜從左向右移動
B. 反應一段時間后，燒杯中Y電極附近變紅
C. Zn極質量減少6.5g時，X極理論上生成氣體2.24L(標準狀況）
D. 室溫下，若Cu極質量增加1.6g時，此時燒杯溶液體積為500mL，則溶液的pH為13
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