【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主機成分是（ ）
A．碳水化合物 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下圖裝置的敘述中，正確的是
A. 若X為鐵棒， Y為NaCl溶液， 開關K置于M處， 可減緩鐵的腐蝕， 這種方法稱為外接電源的陰極保護法
B. 若整個裝置為電解精煉銅的裝置，則X為粗銅，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變
C. 若X為碳棒， Y為氯化銅溶液， 開關K置于N處， 當產生11.2L氣體時，右側碳棒質量增加6.4g
D. 若X為碳棒， Y為氯化鈉溶液， 開關K置于N處， 當電路中有0.01mol電子流過時，假設此時該溶液為100mL，則常溫下其pH為13
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是( )
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B．實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3﹣的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的說法正確的是
A. 用鑷子夾住pH試紙蘸取NH4Cl溶液測溶液的pH
B. 洗滌沉淀時將沉淀轉移至燒杯中，進行沖洗后過濾，并重復2-3次
C. 測定中和熱的實驗中應緩慢地將堿溶液倒入酸中，防止液體飛濺
D. 使用滴定管準確量取一定體積的溶液時，不能將滴定管內液體放空
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗題
如圖，在試管①中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加2g無水醋酸鈉，用玻璃棒攪拌后將試管固定在鐵架臺上。在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管①小火加熱3～5min后，再改用大火加熱，當觀察到試管②有明顯現象時停止實驗。
（1）加入濃H2SO4的目除了制乙酸外，還有哪兩個作用？________________、__________ ；
（2）寫出試管①中主要反應的化學方程式________________________________________；
（3）試管②中觀察到的現象是____________________________________________________；
（4）該實驗中球形干燥管的主要作用是________________。
（5）飽和Na2CO3溶液的作用有三條，分別是：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發；②加過量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過量K2CO3；⑤過濾。順序正確的是 ( )
A. ②③④⑤① B. ②④⑤③① C. ①②③④⑤ D. ④③②⑤①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于
的表述不正確的是( )
A. 該物質能發生縮聚反應
B. 該物質有7種不同化學環境的氫原子
C. 該物質遇FeCl3溶液顯色，1 mol該物質最多能與含1 mol Br2的溴水發生取代反應
D. 1 mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2∶2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐盟征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，請完成并配平下述化學方程式：
口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_______（填字母代號）。
A．隨時將CH30H與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為lmol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答：
i）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_________；
ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數K=__________。
（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. ClO2可用于生活用水的消毒
C. SO2不能使紫色石蕊試劑褪色D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
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