Question

【題目】常溫時，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的電導率變化曲線如圖所示。已知25℃時，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列說法正確的是( )

A.a點對應的溶液中Ca2＋開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b點對應的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現象

D.在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由圖可知，a點對應的溶液導電能力急劇下降，說明Ca2+開始形成沉淀，而溶液中的鈣離子和碳酸根離子分別來源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀時，Ca2+和不一定相等，故A錯誤；

B. 原溶液中n(Ca2+)=0.12L×0.005molL1=6×104mol，要使鈣離子完全沉淀，需要碳酸鈉溶液的體積為，向b點中對應的溶液中加入碳酸鈉溶液的體積小于6mL，不能使鈣離子完全沉淀，電荷守恒關系式為：2c(Ca2+)+c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)+2c()，故B錯誤；

C. 理論上Ca2+開始形成沉淀，，加入碳酸鈉溶液的體積為，即1滴碳酸鈉溶液就能使溶液中的離子積>Ksp(CaCO3)，而向a點對應的溶液加入碳酸鈉溶液的體積為2.2ml，此時，溶液處于過飽和溶液，故C正確；

D. 不忽略水解的情況下，在加入碳酸鈉溶液后沒有沉淀析出，溶液pH變大，析出碳酸鈣時，溶液的pH突然變小，在Ca2+完全沉淀之前，混合溶液的pH值幾乎不變，當所有的鈣離子轉化為碳酸鈣沉淀后，繼續滴加碳酸鈉溶液，溶液的pH值變大，直至與碳酸鈉溶液的pH幾乎相同，忽略水解的情況下，水溶液的pH不發生變化，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。