Question

【題目】某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請回答問題：

（1）A裝置中儀器a的名稱是__________，KMnO4的作用_____________________

（2）C裝置盛放的試劑是_______________，其作用是____________________

（3）寫出D裝置中反應的離子方程式__________________________

Answer 1

【答案】分液漏斗 作氧化劑 濃硫酸 干燥氯氣 Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣、水，濃鹽酸為易揮發性酸，若要收集干燥、純凈的氯氣，需要去除HCl、水，因氯氣會污染環境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，據此分析本題。

（1）a為分液漏斗；在反應過程中，Cl元素化合價升高，因此KMnO4的作用是作氧化劑；

故答案為：分液漏斗；作氧化劑；

（2）由上述分析可知，B中試劑為飽和食鹽水，目的是去除氯氣中氯化氫氣體，裝置C的目的是干燥氣體，因此C中所裝試劑為濃硫酸；

故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；

（3）氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，其離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。