Question

Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g） 2SO₃（g）△H＜0
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

15～20min和25～30min

．
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

增加了O₂的量

（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

AB

（填寫編號(hào)）．
A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO₃的物質(zhì)的量
（3）下列是某研究機(jī)構(gòu)的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮?dú)猓�根�?jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項(xiàng)是

AB

（填寫字母序號(hào)）

A．SO₂濃度高大，生產(chǎn)工藝復(fù)雜，生產(chǎn)成本反而會(huì)增加
B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
C．SO₂轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
（1）由CO、H₂在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H₂生成甲醇的熱化學(xué)方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ?mol^-1

．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化；
（2）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加；10min到15min的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；
（3）根據(jù)圖中的內(nèi)容以及催化劑的作用來回答；
Ⅱ、（1）根據(jù)燃燒熱的概念以及蓋斯定律來回答；
（2）在燃料電池中，負(fù)極發(fā)生的是燃料失電子的氧化反應(yīng)．

解答：解：Ⅰ．（1）根據(jù)圖象所示信息，15～20min和25～30min，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：15～20min和25～30min；
（2）根據(jù)圖象所示信息，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O₂的量，10min到15min的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強(qiáng)，或縮小容器體積，故答案為：增加了O₂的量；AB；
（3）A、根據(jù)圖1可以看出SO₂濃度越大，生產(chǎn)成本會(huì)增加，故A正確；
B．根據(jù)圖1可以看出：氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低，故B正確；
C．根據(jù)圖1可以看出：SO₂轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越高，故C錯(cuò)誤；
D．適量加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不會(huì)提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤．
故選：AB；
II．（1）根據(jù)甲醇燃燒熱的含義，得出：CH₄O（l）+

3

2

O₂=CO₂（g）+H₂O（l），△H=-726.5kJ/mol，
所以a、CO₂（g）+H₂O（l）=CH₄O（l）+

3

2

O₂，△Ha=726.5kJ/mol，
b、2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （l）△Hb=-571.6kJ?mol^-1，
c、CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂ （g）△Hc=-283.0kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）可以看成是a、b、c的和，
所以該反應(yīng)的焓變△H=△Ha+△Hb+△Hc=-128.1 kJ?mol^-1，
所以CO（g）+2H₂（g）=-CH₃OH（l）△H=-128.1 kJ?mol^-1，故答案為：CO（g）+2H₂（g）=-CH₃OH（l）△H=-128.1 kJ?mol^-1；
（2）在燃料電池中，負(fù)極發(fā)生的是燃料甲醇失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，即CH₃OH-6e+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案為：CH₃OH-6e+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度以及熱化學(xué)的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．