【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關判斷錯誤的是
A．反應達平衡時N2的轉化率為10%
B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)－1
C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題:
（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B、C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是______________；
②互為同系物的是_________________；
③互為同素異形體的是__________；
④互為同分異構體的是_____________；
（2）梯恩梯（TNT）結構簡式為____________________________；
（3）某有機聚合物物結構為
，試回答下列問題：
①有機物名稱是___________________，鏈節為______。
②實驗測得該高聚物的相對分子質量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為________。
（4）
①有機物名稱是__________________________。
②此有機物為烯烴加成的產物，則原來烯烴的結構可能有_______種。
（5）某物質結構如圖所示，分子式為_________________；該物質可以與下列_____（填序號）發生反應。
A．酸性KMnO4溶液 B．氫氣
C．溴水 D．NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發生如下反應： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、同溫同壓下，若A容器中充滿O2、B容器中充滿O3。
（1）若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是_____。
（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A容器和B容器的容積比是____。
Ⅱ、現有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。
請回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為____。
（2）混合氣體中碳原子的個數為____(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。
氣球中收集到的氣體的物質的量為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砂質土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應定量消耗水作為原理(假設土壤中其他成分不參加反應)，據此回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學反應方程式：_______________________。
步驟I：反應樣品中的水
下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：
(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實驗過程中的作用是：____________；
(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續通入N2，⑤取下D裝置，···
步驟④中繼續通入N2的目的是________________________________
步驟 II：測定剩余的碘
向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定剩余的I2單質，已知反應如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。
(4)Na2S2O3標準液應裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；
(5)滴定實驗重復四次得到數據如下:
實驗 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的標準液的體積/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。
②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質，則水含量測定結果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：
已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。
請回答：
(1)傳統工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。
(2)“氧化”時，發生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。
(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化結晶”時，發生反應的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。
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【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質。以下是甲、乙同學在實驗室中粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。
（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為____。
A. 過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液
B. 過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液
C. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
D. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液
（2）如何檢驗所加 BaCl2 溶液已過量____。
（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。
（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。
（5）乙同學欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl____g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。
（6）甲同學觀察乙同學的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學可能做的錯誤操作有____。
A. 定容時，仰視讀數
B. 洗滌容量瓶后沒有進行干燥
C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次～3 次
D. 在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度線后，搖勻過程中，發現液面低于刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫療方面應用廣泛。工業上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，含FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti
資料：TiO2+會發生水解
(1)步驟②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名稱)
(2)檢驗濾液2中是否含Fe3+的方法是：_______。
(3)步驟1中FeTiO3溶于過量硫酸的化學方程式___________。
(4)請結合化學用語解釋步驟④中加熱水的原因___________。
(5)電解法獲得Ti是通過圖裝置，以熔融CaCl2做電解質
①a為電源的_____(填“正”或“負”)
②在制備鈦的過程中石墨電極附近的氣泡中除了O2、CO、CO2外還可能有的氣體是______________，用化學用語解釋原因________________。
(6)測定廢液中Fe2+濃度已確認鐵元素的回收率：取25.00ml廢液于錐形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積如圖所示：
(滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________
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