Question

【題目】我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯誤的是（ ）

A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是發酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A項、氨氣易溶于水，二氧化碳溶于水，先氨氣的飽和溶液中加入氯化鈉得到呈堿性的氨化的飽和食鹽水，堿性溶液有利于增大二氧化碳氣體的溶解，便于析出碳酸氫鈉，則氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A錯誤；

B項、發酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉，故B正確；

C項、第Ⅲ步操作是過濾操操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，過濾需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；

D項、第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；

故選AD。