Question

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）開始時(shí)只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20%．若開始只充入2.0molZ的氣體，達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為（　　）

• A、20%
• B、40%
• C、60%
• D、80%

Answer 1

分析：恒溫恒容下，開始只充入2.0molZ的氣體，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊得到2.0molX和1.0molY，故建立的平衡與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量相等．壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)壓強(qiáng)減少計(jì)算原平衡體系中混合氣體物質(zhì)的量減少量，再利用差量法計(jì)算原平衡中生成的Z的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算只充入2.0molZ氣體到達(dá)平衡時(shí)Z的分解率．

解答：解：恒溫恒容下，開始只充入2.0molZ的氣體，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊得到2.0molX和1.0molY，故建立的平衡與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量相等，
原平衡混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20%，則混合氣體總的物質(zhì)的量減少（2mol+1mol）×20%=0.6mol，
則：2X（g）+Y（g）?2Z（g） 物質(zhì)的量減少
                  2mol      2mol+1mol-2mol=1mol
                  n（Z）         0.6mol
故n（Z）=

2mol×0.6mol

1mol

=1.2mol，
故只充入2.0molZ的氣體，到達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量=1.2mol，故Z的分解率=

2mol-1.2mol

2mol

×100%=40%，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，注意對(duì)等效平衡規(guī)律的理解，難度中等．