Question

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g) 2Z(g)

開始時(shí)只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20%。若開始只充入2.0molZ的氣體，達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為(    )

A.20%     B.40%     C.60%      D.80%

Answer 1

B

解析:

根據(jù)題意：可推算出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量。

        2X(g) + Y(g) 2Z(g)     設(shè)X的變化量為a

起始量：2.0 mol  1.0 mol

變化量: a                a

平衡時(shí)：2-a     1-a/2   a  2-a+1-a/2+a=3×(1-20%)

a=1.2 mol

在同溫和同一容器中進(jìn)行逆向反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的量與上述反應(yīng)相同。

           2Z    2X(g)+Y(g)

開始時(shí)  2.0 mol        0      0

平衡時(shí)  1.2 mol     0.4 mol  0.8 mol

Z的分解率為×100%=40%。答案為B項(xiàng)。