有一支酸式滴管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處．把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內溶液的體積為(設該酸式滴定管的最大刻度為50.00mL)

[　　]

A．大于40.00mL

B．為40.00mL

C．小于40.00mL

D．為10.00mL

答案：A
解析：

【巧解導析】解題關鍵點是弄清滴定管的結構．滴定管的“0”刻度在上，最大刻度在下，最大刻度以下還有一段空間無刻度．因此，將裝到10.00mL刻度處的溶液全部放出，當放到50.00mL處時有40.00mL液體放出，另外還有最大刻度以下的溶液也一并放出，總量超過40.00mL．

提示：

【巧解點悟】弄清了滴定管的結構特點，則本題一目了然．解題易錯點是由思維定勢得出小刻度在下，大刻度在上的結論，則易錯選D；若忽略了最大刻度以下的溶液，則易錯選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

I．請根據上面流程，圓答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

250ml容量瓶

、

膠頭滴管

（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁-b₂

小于0.1g

，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、

坩堝

、

泥三角

、

玻璃棒

、坩堝鉗．
（3）若蒸發皿質量是W₁g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是

1120(W2-W1)

160a

×100%

1120(W2-W1)

160a

×100%

．
II．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（4）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是

（填番號）
A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管 B兩支酸式滴定管 C兩支堿式滴定管
（5）滴定終點的現象為

當滴入最后一滴試液時，錐形瓶內溶液顏色變為紫紅色且半分鐘內不褪色

；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是

14bc

（已知酸性條件下MnO₄^-被還原為Mn²⁺）
（7）在試驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質量分數偏高的是

ABE

（填番號）
A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質做還原劑
C．量取濾液時未潤洗對應滴定管
D．滴定前讀數時滿定管內無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO₄標準溶液時未將洗滌液一并轉移入容量瓶
F．試驗時在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe²⁺的待測液．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一支酸式滴管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處．把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內溶液的體積為(設該酸式滴定管的最大刻度為50.00mL)

A.
大于40.00mL
B.
為40.00mL
C.
小于40.00mL
D.
為10.00mL

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有一支酸式滴管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處．把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內溶液的體積為(設該酸式滴定管的最大刻度為50.00mL)