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經測定0.1 mol/L的KHSO₄溶液與0.1 mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：(1)KHSO₄的電離方程式可以表示為________

(2)往0.1 mol/L的KHSO₄溶液中加入鋅片，預計可以觀察到的現象是________，反應的離子方程式為________．

(3)某同學向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為________，繼續滴加Ba(OH)₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為________．

答案：
解析：

　　(每空各2分)(1)KHSO₄＝K⁺＋H⁺＋SO₄^2－

　　(2)有無色氣泡冒出　Zn＋2H⁺＝Zn²⁺＋H₂↑

　　(3)Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O　Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度的判斷正確的是（　�。�

A．pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后：pH＞7

B．0.1 mol?L^-1的KHSO₃溶液（經測定其pH=5.8）：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

C．室溫下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．相等物質的量濃度的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃三種溶液的pH：CH₃COONa＞NaHCO₃＞Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

經測定某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且其濃度大小的排列順序為：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），下列有關說法正確的是（　�。�

A．該溶液由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成?

B．該溶液由0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液等體積混合而成

C．在上述溶液中加入適量CH₃COOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g) 5 s后反應達到平衡狀態，生成2 mol D，經測定以C表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－¹·s^－¹。則下列結論中正確的是

A．以A表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡時，B的濃度為1 mol·L^－¹

C．n值等于1

D．平衡時B的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

經測定0.1 mol/L的KHSO₄溶液與0.1 mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：

（1）KHSO₄的電離方程式可以表示為________________________

（2）往0.1 mol/L的KHSO₄溶液中加入鋅片，預計可以觀察到的現象是__________，反應的離子方程式為______________________________。

（3）某同學向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為_______________________________________，繼續滴加Ba(OH)₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為___________________。

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