Question

下列溶液中微粒濃度的判斷正確的是（　�。�

A．pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后：pH＞7

B．0.1 mol?L^-1的KHSO₃溶液（經測定其pH=5.8）：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

C．室溫下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．相等物質的量濃度的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃三種溶液的pH：CH₃COONa＞NaHCO₃＞Na₂CO₃

Answer 1

分析：A．等體積混合，醋酸剩余；
B．pH=5.8，HSO₃^-電離大于水解；
C．至中性，反應生成硫酸銨、一水合氨、硫酸鈉，中性時c（OH^-）=c（H⁺）；
D．酸性越弱，水解程度越大．

解答：解：A．pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸為弱酸，反應后剩余，則pH＜7，故A錯誤；
B.0.1 mol?L^-1的KHSO₃溶液（經測定其pH=5.8），HSO₃^-電離大于水解，則c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B正確；
C．至中性，反應生成硫酸銨、一水合氨、硫酸鈉，中性時c（OH^-）=c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．酸性HCO₃^-＜H₂CO₃＜CH₃COOH，則相等物質的量濃度的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃三種溶液的pH：CH₃COONa＜NaHCO₃＜Na₂CO₃，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，注意電解質的強弱及酸堿混合溶液中的溶質是解答的關鍵，選項C為解答的難點，題目難度中等．