Question

【題目】（1） 質量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是________，在同溫同壓下，體積最大的是____________。

（2）在一定條件下，RO和氯氣可以發生如下反應：RO+Cl2 + 2OH－ ===RO+ 2Cl－+ H2O

由以上反應可知在RO中，元素R的化合價是___________。

（3）在100mL混合液中含有2 mol/L KI和1.5 mol/L K2SO3,現向該溶液中通入0.2 mol Br2,充分反應后，參與反應的SO和I－的物質的量之比為_______________。

Answer 1

【答案】 CO2 NH3 +4 3:2

【解析】（1） 由n= 可知，相同質量的不同物質，摩爾質量越大，物質的量就越小，所含 分子數也越少。所以質量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是CO2 ，在同溫同壓下，體積最大的是NH3 。

（2）根據質量守恒定律可知在RO中，n=3，其中O元素的化合價為-2，所以元素R的化合價是+4 。

（3）在100mL混合液中含有0.2 molKI和0.15 mol K2SO3,向該溶液中通入0.2 mol Br2,亞硫酸根的還原性較強，先發生SO32-+Br2+H2O=2Br-+2H++SO42-，所以0.15molSO32-消耗Br20.15mol，余下0.05mol與I-反應，由反應2I-+Br2=I2+2Br-,求出只有0.1molI-被氧化，所以參與反應的SO32-和I－的物質的量之比為3:2 。