Question

鋅和二氧化錳是電池工業中主要原料，其中一種Zn-MnO₂同槽電解的工業生產試驗工藝流程涉及的主要反應有：
①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

電解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列說法正確的是（　　）

A．①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產物

B．①中每產生16gS時轉移電子的物質的量為2mol

C．按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極

D．該工藝流程中H2SO4可循環

Answer 1

A、MnO₂中的錳元素化合價由+4價降低到+2價，所以為氧化劑，對應產物MnSO₄是還原產物，故A錯誤；
B、硫化鋅中硫的化合價為-2價轉化為單質硫為0價，通過方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫單質轉移電子為
2mol，所以每產生16gS時轉移電子的物質的量為1mol，故B錯誤；
C、按照②電解時，生成MnO₂的電極上錳元素化合價升高了，為陽極，故C錯誤；
D、硫酸是反應②的產物，同時還可以作為反應①的反應物，H₂SO₄可循環使用，故D正確．
故選D．