Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究，乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的遞變規律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高猛酸鉀能反應生成氯氣。

（1）圖1中儀器A的名稱是_______。甲同學實驗步驟：連接儀器、_____、加藥品、滴入試劑。

（2）①圖中儀器A中盛放試劑硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為_____。C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是______ 。

（3）圖2中A處反應的離子方程式 ___________。

（4）乙同學發現圖2中B處試紙變藍，C處試紙褪色，據此 _____（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是_____ 。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 檢查裝置氣密性 碳酸鈉 硅酸鈉 一段時間后，產生白色膠狀沉淀 Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2 不能 紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應，使試紙變藍。

【解析】(1)根據圖可以知道A為加液裝置，而且可以隨意控制加液的量，所以A為分液漏斗；裝置制備氣體檢驗性質，所以裝置必須氣密性完好，連接儀器、檢查裝置氣密性，加藥品、滴入試劑；正確答案：分液漏斗；檢查裝置氣密性。

(2) ①圖中儀器A中盛放試劑硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈉，二者反應生成二氧化碳氣體，進入到盛有硅酸鈉溶液的C中，利用強酸制弱酸規律，生成白色硅酸沉淀，以此來證明硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱；正確答案：碳酸鈉； 硅酸鈉 。

②二氧化碳氣體，進入到盛有硅酸鈉溶液的C中，生成白色膠狀沉淀，利用強酸制弱酸規律，說明碳酸的酸性強于硅酸，由于碳元素、硅元素都是最高+4價，所以此實驗能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；正確答案：一段時間后，產生白色膠狀沉淀。

（3）單質的氧化性,A處氯氣通過沾有NaBr溶液的棉花，發生置換反應生成溴，離子方程式：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2；正確答案： Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2。

（4）單質的氧化性,則B處氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，氯氣與KI反應═,生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應；正確答案：不能；紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應，使試紙變藍。