Question

【題目】已知A、E為金屬單質，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。

（1）實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。

（2）寫出B轉變成C的化學方程式_______________________。0.1molB參與該反應，轉移電子的個數為_________ 。

（3）用化學方程式表示沉淀G顏色發生變化的原因：____________________________________________。

（4）從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F，寫出對應離子方程式：______________________________________；

（5）直接向F溶液中加入B固體，寫出可能出現的現象：______________________________

Answer 1

【答案】 煤油 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1NA 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀

【解析】（1）實驗室中鈉常常保存在盛放煤油的廣口瓶中。（2）B轉變成C的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molB參與該反應，轉移電子的個數為0.1NA。（3）氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，方程式為4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3。（4）可以用氯化鐵與鐵化合生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）過氧化鈉具有強氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，則直接向氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，可能出現的現象是有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀。