【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深
D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。[已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是（ ）
A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10﹣12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，與鹽酸相比，H2A溶液產生的H2____（填“多”、“少”或“一樣多”）．
（2）將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。
①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；
②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數Ka如表所示：
溶質 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
電離平衡常數Ka | 1.75×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.2×10-8 | 6.2×10-10 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用數值列出計算式即可）．
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【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑，由硫與限量氯氣在50～60℃反應制得，進一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性質如下：
水溶性 | 密度(g/cm3) | 顏色 | 熔點 | 沸點 | |
S2Cl2 | 空氣中發煙霧，通水即分解 | 1.687 | 金黃色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且劇烈反應 | 1.621 | 櫻桃紅 | -122℃ | 59℃ |
用如圖所示裝置制備S2Cl2回答下列問題：
（1）寫出S2Cl2的電子式_________。
（2）寫出儀器c的名稱_________;實驗開始前先在b中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一固體薄層，這樣做的目的是_________。
（3）實驗時，b裝置需加熱。最好采用何種方式加熱_________。
（4）b中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，簡述相關操作：_________。
（5）裝置d中盛放的試劑是_________;其作用是①_________②_________。
（6）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產品進行的操作是_________。
（7）若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，寫出反應的方程式_________。
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【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)
CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷正確的是
A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數K增大
C. CO2的轉化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
B. 第一步反應溶液應調節為酸性，可避免生成有毒物質HCN
C. 第二步發生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
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【題目】下列說法正確的是
A.HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Clˉ
B.NaOH是離子化合物，該物質中只含有離子鍵
C.HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力
D.石英和干冰均由原子構成
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【題目】電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的計算或運用正確的是（ ）
A. 某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數K1=1.0×10-8.60
B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強
C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現黃色沉淀
D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
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