Question

【題目】科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

B．反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸

C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D．通入H2的電極為負極，A為NH4Cl

Answer 1

【答案】C

【解析】A．正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，故A正確；B．放電過程中，負極電極反應為：H2-2e-=2H+，正極電極反應N2+8H++6e-═2NH4+，總反應式為N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氫離子，電解質溶液PH升高，故需要加入鹽酸，故B正確；C．N2為正極，H2為負極，電流由正極N2流向負極H2，故C錯誤；D．根據(jù)負極電極反應為：H2-2e-=2H+，正極電極反應N2+8H++6e-═2NH4+，總反應式為N2+3H2+2H+=2NH4+，則H2為負極，A為NH4Cl，故D正確；故選C。