【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Na2O與Na2O2都是堿性氧化物
B.生石灰能與水反應，可用來干燥氨氣
C.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
D.氯化鋁是一種離子型電解質，可用于電解法制鋁
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) △H
反應1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1
反應2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2
①△H= _________(用含△H1、 △H2代數式表示）
②保持溫度不變，在恒容容器中進行反應1，達到平衡狀態，再次充入一定量的CO (Fe足量），則平衡_________移動(填“正向”或“逆向”），達到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)在T℃時，反應 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉化率為_________
②下列說法正確的是_________（填字母）。
A．若容器壓強恒定，說明反應達到平衡狀態
B．增加Fe2O3的量能提高CO的轉化率
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率
D．若容器中固體質量不再改變，說明反應達到平衡狀態
③取五等份CO，分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中（已裝有足量Fe2O3），反應相同時間后，分別測定體系中CO的體積分數（CO%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖，請在答題卡中作出平衡時混合氣體的平均相對分子質量隨反應溫度（T）的變化示意圖。
_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在pH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ �。�
A.Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣
D.Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．通入N2的電極發生的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
B．反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D．通入H2的電極為負極，A為NH4Cl
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【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法進行分類，其中不正確的是（ �。�
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是碳酸鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。
(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol
②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級Cu2O的熱化學方程式為_______________。
(2)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級Cu2O，裝置如圖所示：
為保證電解能持續穩定進行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應為_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應式為_______。
（3）用Cu2O做催化劑，工業上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
①甲圖是反反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=_________。
②乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。請在乙圖中畫出用Cu2O作催化劑時“反應過程——能量”示意圖_________。
③溫度升高，該反應的平衡常數K_____（填“增大”、“不變”或“減小”)。
④ 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則該反應在該溫度下的平衡常數為_____（保留一位有效數字）。相同溫度下，若向上述2L密閉容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反應開始時，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤ 在容積均為1L的a、b、c、d、e，5個密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫。圖丙表示5個密閉容器溫度分別為T1～T5、反應均進行到5min時甲醇的體積分數，要使容器c中的甲醇體積分數減少，可采取的措施有___________。
⑥ 據研究，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_______（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4-乙氧基乙酰乙酰苯胺（
），簡稱AAPP，常用作染料、有機顏料中間體。其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是_________
A．反應③是取代反應，反應⑤是加成反應
B．1mol苯完全燃燒需要6molO2
C．CH3COOH不能與新制Cu(OH)2濁液反應
D．CH2=C=O在一定條件下能生成乙醇
（2）反應②的反應條件是_________
（3）A的結構簡式_________
（4）反應⑥的化學方程式_________
（5）
有多種同分異構體，寫出三種符合下列要求的同分異構體_________
a．鏈狀化合物 b．能發生銀鏡反應，但不能在稀硫酸中水解 c．不能與Na反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是
A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－
B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉
D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式 。
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 ， 。
（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
① ；反應類型： 。
④ ；反應類型： 。
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