【題目】下圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B. 甲中含有少量的乙，可以用蒸發溶劑的方法提純乙
C. t2℃時，乙飽和溶液中溶質的質量分數一定小于甲飽和溶 液中溶質的質量分數
D. t2℃時，將甲、乙兩種物質的溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質量甲一定大于乙
【答案】C
【解析】
據溶解度曲線可知，可以比較同一溫度不同物質的溶解度大小；蒸發濃縮、降溫結晶可以提純溶解度受溫度影響大的物質；飽和溶液質量分數的計算式=
×100%；等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多。
A、由圖可知：小于t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A錯誤； B、由圖可知：甲的溶解度受溫度影響比乙大，甲中含有少量的乙，可以用蒸發濃縮、降溫結晶的方法提純甲，故B錯誤； C、t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度，據飽和時質量分數的計算式=×100%，可知甲的飽和溶液的質量分數大于乙的飽和溶液的質量分數，故C正確； D、不知甲乙兩種物的溶液是否飽和，也不知溶液的質量，無法確定析出晶體的質量多少，故D錯誤。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四種金屬的活動性順序是
A.a＞c＞d＞bB.c＞a＞b＞dC.a＞c＞b＞dD.c＞a＞d＞b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。
(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為V(Z)= __________。
(3)2min反應達平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時______(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時_______(填增大、減小或不變).
(4)將amolx與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。
(5)下列措施能加快反應速率的是_________。
A.恒壓時充入He；B.恒容時充入He；C.恒容時充入X；D.及時分離出Z；E.升高溫度； F.選擇高效的催化劑
(6)下列說法正確的是__________。
A.升高溫度改變化學反應的限度
B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.化學反應的限度與時間長短無關
D.化學反應的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度，正反應速率加快,逆反應速率加快，正反應速率大于逆反應速率
F.加入高效催化劑可加快正、逆反應速率，化學平衡正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2001年諾貝爾化學獎授予"手性碳原子的催化氫化，氧化反應"研究領域作出貢獻的美，日三位科學家，手性分子具有鏡像異構及光學活性，下列分子中具有光學活性的是
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH。
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【題目】除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等雜質，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④鹽酸，加入試劑順序合理的是（ ）
A.④②①③
B.①③②④
C.③②①④
D.①②③④
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【題目】（1）化學用語是學習化學的重要工具。請按要求用化學用語填空：
①2個銅原子___________。
②5個氫氧根離子______________。
③最理想能源的氣體單質_________________。
④氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價________。
⑤可用于人工降雨的干冰______________。
（2）生活處處有化學，請聯系學過的化學知識。回答下列問題：
①包餃子的食材有面粉、韭草、瘦肉、植物油、食鹽等。其中富含糖類的是_________。
②人體缺____元素能導致兒童發育不良或佝僂病，老年人會導致骨質疏松。
③加了洗滌劑的水能除去衣服上的油污，是利用了洗滌劑的__________作用。
④鐵鍋容易生銹的主要原因是鐵與空氣中的________、水蒸氣發生了化學反應。
⑤玻璃杯、塑料盆、不銹鋼餐具等是生活中常見的日用品，其中屬于有機合成材料制成的是____________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度（t℃）時，測得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積Kw=________；在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=__________；
（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=__________；
（4）有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶為強酸，一瓶為弱酸�，F只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡單的方法來確定哪瓶為強酸。所選試劑是__________；采用的方法為_______________________________。
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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