Question

【題目】某溫度（t℃）時，測得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積Kw=________；在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=__________；

（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=__________；

（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=__________；

（4）有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶為強酸，一瓶為弱酸。現只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡單的方法來確定哪瓶為強酸。所選試劑是__________；采用的方法為_______________________________。

Answer 1

【答案】 10-13 1：10 10：1 1：9 pH試紙、蒸餾水 分別取等體積(如10 mL)的酸溶液用蒸餾水稀釋(至1000 mL)，然后用pH試紙測試，pH變化大的那一瓶為強酸，pH變化小的為弱酸

【解析】本題主要考查有關中和反應的計算。

某溫度（t℃）時，Kw= c(OH－) c(H＋)=0.01×10-11=10-13，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）NaOH溶液中c(OH-)==mol/L=0.1mol/L，H2SO4溶液中c(H＋)=1×10-2mol/L，c(OH－)Va=c(H＋)Vb，則Va：Vb=1:10；

（2）NaOH溶液中c(OH-)==mol/L=10a-13mol/L，H2SO4溶液中c(H＋)=10-bmol/L，c(OH－)Va=c(H＋)Vb，則Va：Vb=1013-a-b=10:1；

（3）[c(OH－)Va-c(H＋)Vb]/(Va+Vb)=10-3mol/L，則Va：Vb=1:9；

（4）解題思路：稀釋有利于弱酸電離，pH相同的強酸和弱酸，稀釋相同程度，弱酸pH增大的程度小。所選試劑是pH試紙、蒸餾水；采用的方法為分別取10mL的酸溶液用蒸餾水稀釋至1000mL，然后用pH試紙測試，pH變化大的那一瓶為強酸，pH變化小的為弱酸。