Question

【題目】有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種，取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現強酸性，排除的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩CCl4呈紫紅色，生成該紫紅色物質的離子方程式為 ．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生，則可排除的存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明有存在．生成該氣體的離子方程式為 ．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明存在，又排除存在．
（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的 ．
（6）若要確認（5）中相關的離子，確認的實驗方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣
（2）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣
（3）Mg2+、Al3+；NH4+；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
（4）Ba2+；SO42﹣
（5）K+
（6）焰色反應
【解析】解：（1）溶液為強酸性，則溶液中存在大量氫離子，CO32﹣能夠與氫離子反應，所以原溶液中一定不存在CO32﹣ ， 所以答案是：CO32﹣；（2）CCl4層呈紫紅色，說明有I2 ， 這是由于I﹣被氯氣氧化生成碘單質，反應的離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 從而說明溶液中含有I﹣ ， 而I﹣與Fe3+、NO3﹣和H+發生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3﹣ ，
所以答案是：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，而Mg2+、Al3+能與堿反應產生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，說明溶液中肯定含NH4+ ， 反應的離子方程式為：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，
所以答案是：Mg2+、Al3+；NH4+；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2+ ， 而Ba2+能與SO42﹣產生沉淀，說明溶液中不含SO42﹣ ，
所以答案是：Ba2+；SO42﹣；（5）根據以上分析可知，無法確定原溶液中是否存在K+ ，
所以答案是：K+；（6）實驗室中檢驗鈉離子、鉀離子時，通常采用焰色反應，注意觀察鉀離子的焰色反應火焰顏色時，需要通過藍色的鈷玻璃觀察，
所以答案是：K+ ．