Question

【題目】在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2molL﹣1 ， c（H2SO4）=0.1molL﹣1 ， 向其中加入1.92g Cu粉，微熱充分反應后溶液中的c（Cu2+）為（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.225 molL﹣1
D.無法計算

Answer 1

【答案】A
【解析】解：反應實質為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g銅粉物質的量= =0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 所含氫離子物質的量=0.1L×0.2molL﹣1+0.1L×0.1molL﹣1×2=0.04mol，依據反應離子方程式可知銅剩余，根據氫離子物質的量與生成銅離子物質的量為：8H+～3Cu2+ ， 得到銅離子物質的量為0.15mol，所得溶液中Cu2+物質的量濃度為0.15mol/L，故選：A．
【考點精析】掌握物質的量濃度的概念是解答本題的根本，需要知道以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．