Question

【題目】焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料，常用作抗氧化劑。

工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：

第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調(diào)至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；

第二步：……

第三步：……

根據(jù)上述內(nèi)容，回答問題：

（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為

（2）第一步化學(xué)方程式為：

（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點(diǎn)時，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結(jié)果進(jìn)行空白對比。

已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5。

該反應(yīng)有兩個離子方程式，分別為：

a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移 mol電子；

②滴定至終點(diǎn)時的判定方法是： ；

③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列式表示，不計(jì)算結(jié)果）： （可能用到的相對分子質(zhì)量：Na2S2O5=190）

④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL。該碘(KI3）滴定液物質(zhì)的量濃度為 ；該碘(KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時具有 性（填“氧化”或“還原”）。[可能用到的相對原子質(zhì)量：I=127、K=39]

Answer 1

【答案】（1）+4 （2）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2（3）①4mol ②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，藍(lán)色溶液褪色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。③④ 0.05mol/L 氧化性

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，Na2S2O5中S的化合價為+4

（2）飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調(diào)至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉，根據(jù)元素守恒，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2

（3）①3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+反應(yīng)中S2O52-是還原劑,每消耗1molS2O52-轉(zhuǎn)移4mol電子；

②滴定至終點(diǎn)時的判定方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，藍(lán)色溶液褪色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)；

③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

④12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀生成KI30.05mol，該碘(KI3）滴定液物質(zhì)的量濃度為 = 0.05 mol/L；該碘(KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時具有氧化。