【題目】12.8 g銅和濃HNO3反應，隨反應進行，產生氣體的顏色逐漸變淺，銅完全反應時，收集到標準狀況下的氣體6.72 L，將氣體與一定體積的O2同時通入水中可被完全吸收。
（1）通過計算確定收集到的氣體成分及物質的量。
（2）O2在標準狀況下的體積。
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【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。
（1）SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O2
2SO3，經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s)
① 則這段時間為_______s。
② 該反應達到平衡狀態的標志是_______。
A．容器內硫元素物質的量分數不變 B．混合物的平均相對分子質量不變
C．n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D．各組分的體積分數不變
（2）利用燒渣制綠礬的過程如下：
操作I的名稱____________，溶液A的溶質___________，固體B是__________。
（3）某科研機構用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2，將所得的Na2SO4溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示，(電極材料為石墨)
① 圖中b極要連接電源的___________極(填“正”或“負” )
②SO32-放電的電極反應式為__________。
③ 若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標準狀況下40m3的廢氣(其中SO2的體積分數為0.2 ) ,理論上需要消耗標準狀況下甲烷___________m3。
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【題目】（12分）化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為____________（寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為___________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_________。
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式：___________。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
②
請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
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【題目】某烴X完全燃燒時，生成的n(H2O)=n(CO2)，X不能使溴水褪色。X的分子式可能是
A．C2H2 B．C2H4 C．C3H4 D．C3H6
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【題目】某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，并檢驗反應的部分副產物和探究溴乙烷的性質。已知：NaBr+H2SO4
NaHSO4+HBr↑
（一）溴乙烷的制備及產物的檢驗：設計了下圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷水管沒有畫出。請根據實驗步驟，回答下列問題：
（1）制備操作中，加入少量的水，其目的是 （填字母）。
a．減少副產物烯和醚的生成
b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發
d．水是反應的催化劑
（2）檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗。B、C中應盛放的試劑分別是 、 （填字母）。
a．苯 b．水 c．NaOH 溶液 d．硝酸銀溶液
（3）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br2，正確方法是 （填字母）。
a．KI溶液洗滌
b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）溴乙烷性質的探究：某同學用下圖裝置（鐵架臺、酒精燈等未畫出）來探究溴乙烷的性質。在試管中加入10 mL 6molL-1NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加熱。當觀察到___________ 現象時，表明溴乙烷與NaOH水溶液已完全反應。該反應的化學方程式為 。
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【題目】（15分）毗氟氯禾靈的合成路線如下：
已知：
（1）B的結構簡式為_____________。A的系統名稱為_____________。
（2）在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應中，屬于加成反應的有___________(填序號)。
（3）寫出反應⑥的化學方程式___________________。
（4）C的同分異構體有多種，寫出同時具有下列性質的同分異構體的結構簡式___________________。
a．能與FeCl3溶液發生顯色反應 b．能發生銀鏡反應 c．核磁共振氫譜圖中有四組峰
（5）寫出由
制備高分子化合物
的合成路線流程圖(無機試劑任選)，合成流程示意圖如下：
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【題目】（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=___________。
（2）25℃時，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，請回答下列問題：
①HaA是___________（填“強電解質”或“弱電解質”）。
②在加水稀釋HaA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________（填字母）
A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)
③NanA溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）____________。
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【題目】X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是
A. 原子序數X＞Y
B. 離子半徑X＞Y
C. X和Y一定在同一周期
D. X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素
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【題目】焦亞硫酸鈉(化學式為:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料，常用作抗氧化劑。
工業上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：……
第三步：……
根據上述內容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為
（2）第一步化學方程式為：
（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結果進行空白對比。
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na2S2O5。
該反應有兩個離子方程式，分別為：
a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+
b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+
①a反應中每消耗1mol還原劑轉移 mol電子；
②滴定至終點時的判定方法是： ；
③焦亞硫酸鈉的質量分數為（列式表示，不計算結果）： （可能用到的相對分子質量：Na2S2O5=190）
④由于碘單質在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘單質和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL。該碘(KI3）滴定液物質的量濃度為 ；該碘(KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有 性（填“氧化”或“還原”）。[可能用到的相對原子質量：I=127、K=39]
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