現有10%的CaCl₂溶液，往其中加入10%的 Na₂CO₃溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數為 (　　)

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

答案：B
提示：

溶液中溶質是NaCl，由沉淀10g可知CaCl₂質量等于11.1g，氯化鈣溶液總質量等于111g，碳酸鈣質量等于10.6g，碳酸鈣溶液總質量等于106g，蒸去水后溶液質量=111+106-90-10=117g，氯化鈉質量等于117g，溶質質量分數等于10%，正確答案為B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0．在850℃時，K=1．?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂，則：
①當x=5.0時，上述反應向

逆反應

方向進行．?
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

0≤x＜3

．
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a%、b%，則a

小于

b（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

5.6×10^-5mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）請完成該反應的化學方程式：（系數按順序填在答題卷上）

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式：

（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質溫度	活性炭（mol）	NO（mol）	E（mol）	F（mol）
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式

．
②根據上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）

．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．無法比較
（4）CO₂經常用氫氧化鈉溶液來吸收，現有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
①所得溶液的溶質是

（填化學式）．
②溶液中下列關系正確的是

（填字母序號）．
a．c（Na⁺）＞c（CO

）＞c（OH^-）＞c（HCO

）
b．c（Na⁺）＞c（HCO

）＞c（CO

）＞c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（CO

）+c（HCO

）+c（H₂CO₃）
d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO

）+c（HCO

）
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的一定濃度的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的濃度為1.9×10^-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl₂溶液的最小濃度為

．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有10%的CaCl₂溶液，往其中加入10%的 Na₂CO₃溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數為

A.
5%
B.
10%
C.
15%
D.
20%

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現有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的 Na2CO3溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數為

現有10%的CaCl₂溶液，往其中加入10%的 Na₂CO₃溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數為