精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

現有10%的CaCl₂溶液，往其中加入10%的 Na₂CO₃溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數為

A.
5%
B.
10%
C.
15%
D.
20%

練習冊系列答案

68所名校圖書全國著名重點中學3年招生試卷及預測試題精選系列答案

53中考真題卷系列答案

A級口算系列答案

A加優化作業本系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0．在850℃時，K=1．?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂，則：
①當x=5.0時，上述反應向

逆反應

方向進行．?
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

0≤x＜3

．
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a%、b%，則a

小于

b（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

5.6×10^-5mol/L

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）請完成該反應的化學方程式：（系數按順序填在答題卷上）

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式：

（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質溫度	活性炭（mol）	NO（mol）	E（mol）	F（mol）
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式

．
②根據上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）

．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．無法比較
（4）CO₂經常用氫氧化鈉溶液來吸收，現有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
①所得溶液的溶質是

（填化學式）．
②溶液中下列關系正確的是

（填字母序號）．
a．c（Na⁺）＞c（CO

）＞c（OH^-）＞c（HCO

）
b．c（Na⁺）＞c（HCO

）＞c（CO

）＞c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（CO

）+c（HCO

）+c（H₂CO₃）
d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO

）+c（HCO

）
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的一定濃度的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的濃度為1.9×10^-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl₂溶液的最小濃度為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省瓦房店市高級中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（7分）(1)現有反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，
1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：
①當x＝5.0時，上述反應向    　       方向進行。?
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是     　　　   。
③在850℃時，若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆浙江省溫州市高二期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。

（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、和標準比色卡。

Ⅱ.有關①100mL0.1 mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（）

A.溶液中水電離出的OH^-個數：②>① B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃) D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)

（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發現溶液變紅，繼續滴加BaCl₂溶液，預計可觀察到，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：。

（3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來OH^-濃度的倍。丙同學設計如下實驗予以區別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－¹的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為 mol·L^－¹。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省瓦房店市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（7分）(1)現有反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，

1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：

①當x＝5.0時，上述反應向　方向進行。?

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是　　　。

③在850℃時，若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a％、b％，則a 　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，它的Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

現有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的 Na2CO3溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數為

現有10%的CaCl₂溶液，往其中加入10%的 Na₂CO₃溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質的質量分數為