Question

【題目】Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.

提出假設：

假設1:紅色粉末是Fe2O3

假設2:______.

假設3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3

(1)設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(2)若假設1成立，則實驗現象是______.

(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.

(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設______成立

(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數為______.

Answer 1

【答案】Cu2O 溶液變為血紅色 不合理 Cu能將Fe3+還原為Fe2+ 假設三

【解析】

結合假設1和假設3分析假設2；

(2) 滴加 KSCN 溶液，Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；

(3) 根據Cu2O遇到酸產生Cu，Cu能與Fe3+反應進行判斷；

(4) 若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O；

(5) 利用銅原子守恒找出關系式：Cu2O～2CuO～O，根據質量差(b-a)就是氧原子的質量，計算出Cu2O的物質的量和質量分數。

根據題目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，所以紅色物質可以是純凈物，也可以是兩者的混合物，則假設2為紅色粉末是Cu2O；

(2)若假設1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液，則溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；

(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能與Fe3+反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則加入KSCN溶液也不變色，所以此種說法不正確；

(4)固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故假設三成立；

(5)Cu2O加熱變成了氧化銅，根據銅原子守恒，加熱后質量增加的就是氧元素的質量，根據關系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物質的量就是Cu2O的物質的量，，Cu2O的質量分數是：。