Question

【題目】為探究外界條件對可逆反應：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影響，若保持氣體的總質量不變，在溫度為T1、T2時，通過實驗得到平衡體系中 NO體積分數隨壓強的變化曲線，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是(　　 )：

A. a、c兩點混合氣體的平均相對分子質量：Ma>Mc

B. b、c兩點的平衡常數：Kb=Kc

C. 從狀態a到狀態c，NO2氣體的轉化率減小

D. 狀態a通過升高溫度可變成狀態b，a、b兩點氣體顏色：a深、b淺

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．平均相對分子質量，m總不變。a、c兩點所處的環境溫度相同，壓強不同，P2>P1。從a到c，增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動，n總減小。根據公式平，m總不變，n總減小，可得平均相對分子質量變大，有Ma<Mc，A項錯誤；

B．b、c兩點所處環境的溫度不同。溫度不同，則平衡常數不同。a和c的溫度相同，可以通過a和b的對比，知道T1和T2的大小關系。a、b兩點所處的環境溫度不同，壓強相同，從T1到T2，VNO%增大，反應向正反應方向移動，為放熱反應方向，則T1到T2，為降低溫度。對于放熱反應，降低溫度，平衡常數變大，則Kb<Kc；B項錯誤；

C．從a到c，增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動，NO2氣體的轉化率減小，C項正確；

D．a、b兩點所處的環境溫度不同，壓強相同，從T1到T2，VNO%增大，反應向正反應方向移動，為放熱反應方向，則T1到T2，為降低溫度。但是狀態a到狀態b除了升高溫度外，還需要保持壓強不變。此外狀態a和狀態b相比較，在狀態a下，VNO%較大， NO2較少，顏色比較淺。D項錯誤；

本題答案選C。