Question

下列說法正確的是

A．物質的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

B．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的c( H + )/ c (CH3COOH）減小

C．t℃時，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10-12。向pH = 8的該溶液中加入等體積pH = 4的鹽酸，則混合后溶液的pH =" 6"

D．10mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V總≥20mL

Answer 1

C

A．物質的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合，反應生成KHCO₃，顯堿性，故溶液的pH>7，A錯誤。
B．將0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋，CH₃COO^-濃度減小，但電力平衡常數不變，故c( H ⁺ )/ c (CH₃COOH）增大，B錯誤。
C．t℃時，水的離子積常數為1.0×10^-12。則pH = 8的Ba(OH)₂溶液中氫氧根離子濃度與pH = 4的鹽酸中氫離子濃度相等，等體積混合后，酸堿恰好反應完畢，生成強酸強堿鹽，顯中性，pH = 6，C正確。
D．若HA為強酸，則V=10mL；若HA為弱酸，則V>10mL。故V_總≥10mL，D錯誤。
故選C