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As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10HNO₃ 2H₃AsO₄+3S+10NO₂+2H₂O，下列說法正確的是

A．該反應的氧化產物僅為S

B．生成1molH₃AsO₂時。轉移電子個數為10N_A

C．將反應設計成一原電池，則NO₂應該在正極附近逸出

D．反應產生的NO₂與56LO₂混合在水中正好完全反應生成硝酸

試題分析：A、標出反應物和生成物中各元素的化合價，As、S的化合價升高，發生了氧化反應，故氧化產物有兩種，錯誤；B、由方程式可知，生成2molH₂AsO₄的同時生成10molNO₂，轉移電子數為10N_A，錯誤；C、原電池中正極發生還原反應生成還原產物，正確；D、在NO₂的量未知的前提下無法確定消耗O₂的量，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應完全后，再加入1mol·L^-1KNO₃溶液25mL，恰好反應完全。該反應的方程式為：
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+ H₂O（未配平），則對該反應的下列說法正確的是

A．化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5

B．反應中氧化產物是N₂O

C．反應過程中轉移的電子數為8mol電子

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：5PbO₂₊2 Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^－+2H₂O，下列說法正確的是（）

A．PbO₂為還原劑，具有還原性

B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2

C．生成1 mol的Pb²⁺，轉移的電子數為 5 mol

D．酸性環境下PbO₂的氧化性強于的MnO₄^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^—＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是

A．Fe²⁺和S₂O₃^2—都是還原劑

B．x=6

C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/3mol

D．每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數為3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（）
①維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
②NO₂溶于水時發生氧化還原反應
③1 mol Cl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A
④陰離子都只有還原性

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美藍（主要成分是亞甲藍）有較強的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，下列有關說法不正確的是

A．亞硝酸鹽有強氧化性

B．普通血紅蛋白有較強氧化性

C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍，高鐵血紅蛋白被還原

D．中毒與解毒過程中都發生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下(未配平)：
MnO₄^-+ Fe²⁺+ H⁺= Mn²⁺+ Fe³⁺+ H₂O
下列有關說法正確的是( )

A．MnO₄^-和H⁺是氧化劑，Fe²⁺是還原劑

B．H₂O既是氧化產物又是還原產物

C．每生成1mol水將轉移1.2 mol的電子

D．Fe²⁺的還原性強于Mn²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知Ca₃(PO₄)₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO。完成下列填空：
（1）該反應中氧化劑是_________，氧化產物是_________。
（2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳時，有 mol電子發生轉移，生成P₄_______g。
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為 g/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：