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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列判斷正確的是（）
①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
②NO₂溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
④陰離子都只有還原性

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

試題分析：①正確，

中c=c具有還原性；②正確，NO₂溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO；③不正確，氯可能變成―1價(jià)，+1價(jià)，+3、+5等價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N_A ；④ 不正確，陰離子也可能具有氧化性，如NO₃^―，選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是

A．當(dāng)有0.2mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol

B．該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol

C．上述反應(yīng)中的還原劑是OH-

D．還原性：C1-＞CN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價(jià)的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有還原性的是_____     _，
既有氧化性又有還原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：
KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+ 3H₂O
⑴用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑵標(biāo)況下生成3．36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為      。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請(qǐng)你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
（2）實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	實(shí)驗(yàn)觀察（主要現(xiàn)象）	離子方程式	解釋與結(jié)論
①	在鐵粉中滴入稀硫酸	鐵粉溶解，溶液由無(wú) 色變成淺綠色，有無(wú) 色無(wú)味的的氣體生成	Fe +2H^＋= H₂↑+ Fe²^＋	Fe具有還原性
②	氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液無(wú)明顯變化，加入氯水立即變成血紅色
③	氯化亞鐵溶液加入鋅片		Fe²^＋+ Zn =" Fe" + Zn²⁺^＋
④				Fe³^＋具有氧化性

（3）實(shí)驗(yàn)記錄（在仿照①實(shí)驗(yàn)作答，劃線部分不必填寫）
（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實(shí)驗(yàn)中獲得的知識(shí)推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是
A、Cl₂B、Na       C、Mg²⁺D、H₂O₂
（5）在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：                                                             ；
你將對(duì)實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，提出的建議是                             。
（6）在配制氯化鐵溶液時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe²^＋，為幫助實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行檢驗(yàn)少量Fe²^＋的存在，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（   ）
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO₄溶液      D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①證明Cl^－具有還原性

B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明KI被氧化

D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO₃^－＞ Cl₂＞ I₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10HNO₃ 2H₃AsO₄+3S+10NO₂+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為S

B．生成1molH₃AsO₂時(shí)。轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10N_A

C．將反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在正極附近逸出

D．反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂與56LO₂混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
（1）下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）。
A．解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性 B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O從上述反應(yīng)推知________（填序號(hào)）。
A．氧化性：I₂

NaNO₂ B．氧化性：NaNO₂

I₂
C．還原性：HI

NO D．還原性：I₂

HI
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別NaNO₂和NaCl。現(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有__________（填序號(hào)）。
（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH₄Cl ③HNO₃ ④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂的是_______（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組擠究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號(hào)）。
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是____。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃	B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒	D．銅與熱濃H₂SO₄

（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO₂氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達(dá)到目的。
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是_________________________________________，寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO₄+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O其中氧化劑的是，每生成1mol Cl₂，電子轉(zhuǎn)移了 mol。

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