Question

A、B、C、D、E、F、G是七種短周期元素，A可形成單核A⁺、A^-兩類離子，但后者不能存在于水溶液中，B的單質(zhì)與氧化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均很高，C的原子最外層上電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多2個(gè)，另外四種元素的部分性質(zhì)如下

元素	D	E	F	G
原子半徑（nm）	0.102	0.16	0.074	0.071
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)	+6	+2	-2	-1

回答下列問題
（1）D原子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

，A與F可形成幾種化合物，其中含有兩類共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是

 

，D、E、F、G四種元素的簡單離子中半徑最小的是（填具體的離子符號(hào)）

 

（2）F、G的非金屬較強(qiáng)的

 

，能說明這一結(jié)論正確的事實(shí)是

 

（3）B、C的單質(zhì)與氧化物間可能發(fā)生某種反應(yīng)，相應(yīng)方程式為

 

（4）上述各元素的單質(zhì)或化合物間可發(fā)生許多反應(yīng)，其中符合：
單體+氣體→固體單質(zhì)+固體化合物的反應(yīng)是（用方程式表示）

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G是七種短周期元素，A可形成單核A⁺、A^-兩類離子，但后者不能存在于水溶液中，則A為H；B的單質(zhì)與氧化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均很高，則B為Si；C的原子最外層上電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多2個(gè)，則C為C；由表格中的數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)為O，G為F，二者只有負(fù)價(jià)；D與F應(yīng)同主族，則D為S；E只有+2價(jià)，且半徑大于E、F、D，則E為第三周期第ⅡA族，則E為Mg，然后結(jié)合單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語來解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G是七種短周期元素，A可形成單核A⁺、A^-兩類離子，但后者不能存在于水溶液中，則A為H；B的單質(zhì)與氧化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均很高，則B為Si；C的原子最外層上電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多2個(gè)，則C為C；由表格中的數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)為O，G為F，二者只有負(fù)價(jià)；D與F應(yīng)同主族，則D為S；E只有+2價(jià)，且半徑大于E、F、D，則E為第三周期第ⅡA族，則E為Mg，
（1）D為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A與F形成的化合物中含有兩類共價(jià)鍵的物質(zhì)為過氧化氫，其電子式為，D離子有3個(gè)電子層半徑最大，而E、F、G具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則四種元素的簡單離子中離子半徑最小的為Mg²⁺，
故答案為：；；Mg²⁺；
（2）F為O，G為F，非金屬性強(qiáng)的為氟，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說明，如2H₂O+2F₂=4HF+O₂，故答案為：氟；2H₂O+2F₂=4HF+O₂；
（3）B、C的單質(zhì)與氧化物間反應(yīng)為2C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si，故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si；  
（4）上述元素的單質(zhì)與化合物中發(fā)生單體+氣體→固體單質(zhì)+固體化合物的反應(yīng)是2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度中等．