Question

類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點(℃)	－218.4	113	x	450
單質沸點(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2 反應情況	點燃時 易化合	加熱化合	加熱難 化合	不能直 接化合

 
（1）硒的熔點(x)范圍可能是                       。
（2）碲的主要化合價可能是                        。
（3）在H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四種氫化物中，沸點最低的物質是          ；沸點最高的物質是          。

Answer 1

（1）113<x<450； （2）－2，＋4，＋6；（3）H₂S；H₂O

根據元素的性質遞變規律可知，硒的熔點應該大于硫的，而小于碲的。同主族元素性質是相似的，所以碲的主要化合價和硒是相同的。由于水中存在氫鍵，所以水的沸點最高。其余氫化物的沸點隨相對分子質量的增大而增大。