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下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是
A、C、N、O、F的原子半徑依次減小
B、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
C、C、N、O、F的最高正價依次升高
D、Na、Mg、Al、Si的最外層電子數依次增加

考查元素周期律的應用。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以選項A、B、D均正確。氟是最強的非金屬，沒有正價，選項C是錯誤的，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

針對下面10種元素，完成以下各小題。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	m]

（1）地殼中含量最多的元素是           （填名稱）。
（2）化學性質最不活潑的元素是          （填元素符號）。
（3）Al的原子結構示意圖為             。
（4）C與N相比，原子半徑較小的是            。
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是            （填化學式）。
（6）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是           。
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是            。
（8）工業上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出反應的化學方程式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。Y原子核外無未成對電子，則下列說法不正確的是（）

A．X熔點比Y低

B．Z和W可形成原子個數比為1∶2和1∶3的共價化合物，且兩種化合物中Z原子的雜化類型相同。

C．Y能與干冰反應，且只生成白色的固體

D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
單質熔點(℃)	－218.4	113	x	450
單質沸點(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半徑	逐漸增大
單質與H₂ 反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

（1）硒的熔點(x)范圍可能是                       。
（2）碲的主要化合價可能是                        。
（3）在H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四種氫化物中，沸點最低的物質是          ；沸點最高的物質是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）AB₂離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，每摩爾AB₂分子中含有54mol電子，根據下列反應：
① H₂+ B₂C      ② B₂+ X → Y + AB₂+ H₂O
③ Y+C → AB₂+ Z（Z有漂白作用）
（1）寫出下列物質的化學式：AB₂________，X_________，Y_________
（2）用電子式表示AB₂的形成過程____________
（3）寫出反應②的化學方程式____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有^A_ZX與^A+1_ZX⁺兩種粒子的敘述正確的是（）

A．一定都由質子、中子和電子組成

B．化學性質幾乎相同

C．質子數一定相同，質量數和中子數一定不同

D．核電荷數和核外電子數一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（化學－物質結構與性質）
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯     價，A的電負性        B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－¹。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因
                                                                             。

共價鍵	C－C	C－N	C－S
鍵能/ kJ·mol^－¹	347	305	259

組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：                 。
其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有       個。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是             。
（5）某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內不含有    （填序號）。