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(1)在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是___________，畫出配合物離子
[Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位鍵________。
(2)根據VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結構為：____________，BCl₃的立體結構為：_____________。
(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）
正四面體分子_________，三角錐形分子__________，V形分子____________。

(1)Fe³⁺；

(2)三角錐形；正三角形
(3)CH₄(或CF₄)；NH₃(或NF₃)；H₂O(或H₂S)

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態原子的電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d²4S²

．
（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是

．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl₃）中碳原子分別采用sp、sp²、sp³雜化；
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數為

．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時，表現的主要化合價為

價．
②第三周期八種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表

（填元素符號），其中電負性最大的是

（填圖B中的序號）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯

化合
物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為

3：1

．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

Fe³⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態原子未成對電子數為

．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取

sp²

雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有

（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現的主要化合價為

價．
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是

SiC

（填化學式）試從結構角度加以解釋：

因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高

．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

Fe³⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

Fe³⁺

，[Cu（H₂O）₄]²⁺名稱為

四水合銅（Ⅱ）離子

，畫出該配離子中的配位鍵

．
（2）根據VSEPR預測HCN的空間結構為

直線

形，其中C原子用于形成σ鍵的是

個

sp雜化

軌道，用于形成π鍵的是

個

未雜化的p

軌道．
（3）根據甲醛的分子結構特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl₂）路易斯結構式為

，中心原子雜化方式為

sp²

，空間結構為

平面三角

形．
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構成且中心原子通過sp³雜化形成分子的化學式（各寫一種）：
正四面體分子

SiCl₄

，三角錐形分子

PCl₃

，V形分子

SCl₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-物質結構與性質】
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

，畫出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵

．
（2）根據VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結構為

，
BCl₃的立體結構為

．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學式（各寫一種）
正四面體分子

，三角錐形分子

，V形分子

．

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