Question

（1）金屬鈦（₂₂Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態原子未成對電子數為

6

．
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取

sp²

雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有

c

（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現的主要化合價為

+2

 價．
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表

Si

（填元素符號）；其中電負性最大的是

2

（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是

SiC

（填化學式）試從結構角度加以解釋：

因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高

．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

Fe³⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據基態原子電子排布式的書寫方法來書寫；
（2）根據鉻元素的基態原子電子排布式來分析；
（3）根據光氣的空間結構和雜化軌道理論知識來回答；
（4）①元素形成化合物時失電子數顯示的正價數和第幾級電離能數值有關系；
②原子晶體的熔點最高，金屬晶體的次之，分子晶體的最小；
（5）晶體中，鍵長越短鍵能大，熔沸點高；
（6）根據配合物中微粒含有的空軌道知識來回答．

解答：解：（1）鉻元素在周期表中是24號元素，基態原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²；
（2）鉻元素的基態原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s⁴4p²，該元素基態原子未成對電子數為6，故答案為：6；
（3）光氣的空間結構是“V”形，其中碳和氧原子之間以共價雙鍵結合，即含有一個π鍵一個σ鍵，碳原子再用sp²雜化成鍵，故答案為：sp²；c； 
（4）①根據圖A所示，主族元素M的逐級電離能中，第三級電離能驟然增大，說明M很難失去第三個電子，而更易失去兩個電子，故化合價為+2價，故答案為：+2；
  ②第三周期8種元素的單質中只有單質硅是原子晶體，熔點最高，同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，電負性逐漸增大，電負性逐漸增大的是Cl，故答案為：Si；2；
（5）SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，所以鍵能大，
故答案為：SiC；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si 鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高；
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，三價鐵離子含有空軌道，可以接受孤對電子，故答案為：Fe³⁺．

點評：本題是一道結構化學知識的綜合題目，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度較大．