Question

【題目】控制適合的條件，將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（ ）。

A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極

B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉

D. 一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據原電池總反應方程式Fe3++AgFe2++Ag+可知石墨電極為正極，Fe3+得電子，發生還原反應，銀電極為負極，Ag失電子，發生氧化反應，據此解答。

A項，石墨電極為正極，得到電子，銀電極為負極，失去電子，因此外電路中電子從銀電極流向石墨電極，故A項正確。

B項，鹽橋中的陽離子K+移向正極處的FeCl3溶液，以保證兩電解質溶液均保持電中性，故B項正確；

C項，電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，由于鐵的金屬活動性比銀強，形成了新的原電池，此時鐵作負極，銀電極作正極，外電路電流方向為由由銀到石墨，故電流計指針將向左偏轉，故C項正確；

D項，一段時間后，原電池反應結束，靈敏電流計指針應該指向0刻度，故D項錯誤；

綜上所述，本題正確答案為D。