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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中A在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是海水礦物質中的主要成分。下列說法正確的是(　　)
A．離子半徑：E>B>C
B．熔點：CE<DE₄
C．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同
D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

A是碳，B是氧，C是鈉，D是硅，E是氯。熔點：NaCl＞SiCl₄，B錯。Na₂O與Na₂O₂中含有的化學鍵類型不完全相同，C錯。選項D中的順序應為D、A、E，D錯。
點撥：本題考查元素“位、構、性”三者之間的關系，意在考查考生的分析推理能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論錯誤的是（）
①微粒半徑：K^＋>Al³^＋>S²^－>Cl^－
②氫化物的穩定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③離子的還原性：S²^－>Cl^－>Br^－>I^－
④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO₄
⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K

A．只有①

B．①③⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期非金屬元素X和Y能形成XY₂型化合物，下列有關XY₂的判斷不正確的是(　　)
A．XY₂一定是分子晶體
B．XY₂的電子式可能是

C．XY₂水溶液不可能呈堿性
D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數目為________。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。
(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式：______________________________。
(4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉化關系(反應條件和其他物質已略)：

①寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式：__________________；
②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C₃DB₆型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態原子價電子排布式__________；F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學式__________________________，化學名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個化學方程式_______________________________。
(4)試解釋工業冶煉D不以DE₃而是以D₂A₃為原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol^－¹、3 401 kJ·mol^－¹，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^－³，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（）

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	－1	－2	＋4、－4	－1	＋5、－3	＋3	＋2	＋1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．I在DB₂中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．G元素的單質不存在同素異形體
D．B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質或結構的說法正確的是(　　)

A．L層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素的原子

B．周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高

C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化

D．同主族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列問題：

（1）若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：_________________________________________________________________。
（2）若B、D屬于同主族元素形成的單質分子，寫出C的化學式：________。
（3）若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生反應的離子方程式為___________________________________________________。
（4）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉化關系的A為________________（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫出相應的結構簡式）。

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