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下列結論錯誤的是（）
①微粒半徑：K^＋>Al³^＋>S²^－>Cl^－
②氫化物的穩定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③離子的還原性：S²^－>Cl^－>Br^－>I^－
④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO₄
⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K

A．只有①

B．①③⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．②④⑥

①中微粒半徑應為S²^－>Cl^－>K^＋>Al³^＋；③中離子還原性應為S²^－>I^－>Br^－>Cl^－；⑤中非金屬性Cl>S>P>C，故其最高價氧化物對應水化物的酸性應為：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃；①③⑤錯，故選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，則下列各性質中不符合圖示關系的是(　　)。

A．還原性

B．與水反應的劇烈程度

C．熔點

D．原子半徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z為原子序數相連的三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱關系為：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄。則下列說法中正確的是（）

A．氣態氫化物的穩定性：HX>H₂Y>ZH₃

B．非金屬活潑性：Y<X<Z

C．原子半徑：X>Y>Z

D．原子最外電子層上的電子數關系：Z＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089 nm）。

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	＋2	＋3	＋6，－2	－1	－2

（1）用元素代號標出它們在元素周期表中對應的位置（以下為周期表的一部分）。

（2）B元素處于周期表中第__________周期、第________族。
（3）B的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填化學式）。
（5）C、E形成的化合物為________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態氫化物的穩定性：④<②

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤<④

D．元素③的最高價是＋7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數為1～18的元素中，下列說法正確的是（）

A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B．最外層有2個電子的元素一定是金屬元素

C．原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素

D．最外層電子數為7的原子，最高正價為＋7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數與n－1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數比n＋1層最多能多10個，則此電子層是（）

A．K層

B．L層

C．M層

D．N層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，下列有關敘述中正確的是（　　）
A．三種物質質子數之比為1∶2∶3
B．三種物質中子數之比為1∶1∶1
C．三種物質的摩爾質量之比為8∶9∶10
D．三種物質的化學性質不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中A在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是海水礦物質中的主要成分。下列說法正確的是(　　)
A．離子半徑：E>B>C
B．熔點：CE<DE₄
C．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同
D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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