【題目】法匹拉韋（Favipiravir）是一種RNA聚合酶抑制劑，被用于治療新型和復發型流感，主要通過阻斷病毒核酸復制的方法抑制病毒增殖，其結構如圖。下列關于法匹拉韋的說法錯誤的是（ ）
A.分子式為C5H4FN3O2
B.所有原子可能在同一平面上
C.所有碳原子的雜化方式都是sp2雜化
D.一定條件下能與氫氧化鈉溶液、鹽酸、氫氣等發生反應
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【題目】能夠正確表示下列變化的離子方程式是
A.醋酸鈉的水解：CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O+
B.電解熔融MgCl2：Mg2+＋2Cl
Mg＋Cl2↑
C.MnO2 與濃鹽酸共熱：MnO2＋4HCl
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D.K2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液：
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【題目】某有機物M的結構簡式如下，在足量NaOH水溶液中加熱，然后用足量鹽酸酸化后得到三種不同的有機物A、B、C，且A、B、C中所含碳原子數依次增加。回答下列問題：
已知：同一個碳原子上結合兩個羥基會自動脫水生成醛基。
（1） 1mol M加熱條件下與足量的NaOH水溶液反應，消耗NaOH的物質的量為___。
（2） B中含有的官能團名稱為____。
（3） C不能發生的反應類型有____。（填序號）
①加成反應②消去反應③顯色反應④取代反應
（4）A在濃H2SO4作用下可生成六元環狀化合物，其化學方程式為___。
（5）A的兩種同分異構體E、F分別有如下特點：
①lmol E或F可以和3mol Na發生反應，放出標準狀況下33.6L H2；
②lmol E或F可以和足量NaHCO3溶液反應，生成lmol CO2；
③lmol E或F可以發生銀鏡反應，生成2mol Ag。
則E和F的結構簡式分別是_____、_____。
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【題目】已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E
B. C元素的氣態氫化物比D元素的氣態氫化物穩定是氫鍵的緣故
C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數比為1:1
D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產生沉淀
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【題目】碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，過濾、洗滌、干燥制得FeCO3。
下列說法錯誤的是（ ）
A.試劑a是飽和NaHCO3溶液
B.碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2
C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++CO
=FeCO3↓
D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO+H2OHCO
+OH-
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【題目】MnO2在電池、玻璃、有機合成等工業生產中應用廣泛。利用粗MnO2（含有雜質MnO和MnCO3）制取純MnO2的流程如圖。
下列說法錯誤的是（ ）
A.酸浸過程中稀硫酸可用稀硝酸、稀鹽酸代替
B.操作X的名稱是過濾
C.氧化過程發生反應的離子方程式為5Mn2++2ClO
+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D.電解MnSO4溶液也可制得MnO2，陽極電極式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+
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【題目】鹽酸阿比多爾是一種鹽酸鹽，其主要作用是通過抑制流感病毒脂膜與宿主細胞的融合而阻斷病毒的復制，結構如圖。回答下列問題：
(1)鹽酸阿比多爾中所含N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序為___。O原子核外有___種不同運動狀態的電子，基態S原子的價電子排布圖不是
，是因為該排布方式違背了___。
(2)該結構中N原子的雜化方式是___。已知在氨分子中，H—N—H鍵角為107.3°，但是在[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H鍵角變為109.5°，分析原因為___。
(3)鹽酸阿比多爾中不含有的化學鍵類型為___(填選項字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.σ鍵 E.π鍵 F.極性鍵 G.非極性鍵
(4)以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點。GaN晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖。
①氮化硼與氮化鎵的結構類似，氮化硼熔點3000℃，氮化鎵熔點1700℃，分析它們熔點不同的原因____。
②晶胞中與一個Ga原子距離最近且相等的N原子有____個。
③設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的密度是___g·cm3(列出計算表達式)。
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【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是____。若測定結果偏高，其原因可能是_____。
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗
D．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
(2)判斷滴定終點的現象是________。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_____mL。
(4)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。
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