【題目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（）
A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-
B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+
C. H+、NH4+、Al3+、Cl-
D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續通入CO2至過量 | ②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續通入H2S氣體至過量 | 現象同實驗Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發明者，鋰離子電池是目前應用廣泛的一類電池。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，制備鋰離子電池電極材料的工藝流程如圖所示：
已知：①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為TiO2+；
②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。
請回答下列問題：
（1）濾渣1中主要成分的化學式為__。
（2）“結晶”溫度需控制在70℃左右，若溫度過高會導致的后果為__。
（3）“轉化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c(PO43-)的范圍為__。
（4）“煅燒I”反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__。
（5）“轉化II”中H2TiO3的轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。T0℃時，一定時間內H2TiO3的轉化率最高的原因為__。
（6）Li2Ti5O15中-1價與-2價O原子的數目之比為___。“煅燒II”反應中同時生成兩種參與大氣循環的氣體，該反應的化學方程式為__。
（7）某鋰離子電池放電時的電池反應為Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，則充電時陽極的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定達到終點的判斷是________，此時錐形瓶內溶液的pH為_____________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液
甲.
乙.
丙.
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____
A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語表示不正確的是
A.葡萄糖的最簡式：CH2O
B.次氯酸的結構式：H-O-Cl
C.
可以表示32S2- ，也可以表示34S2-
D.
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C三種有機物的相關信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為： |
B | ①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取；②填充模型為： |
C | 工業生產中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質量為46 |
請結合上述信息,回答下列問題:
(1)有機物A的結構式為___________
(2)B與濃硝酸在一定條件下發生反應的化學方程式為__________
(3)有機物C的結構簡式為__________。
(4)①C與乙酸反應的化學方程式為____________
②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應的化學方程式為___________。
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【題目】實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：
(1)儀器a的名稱是____________。
(2)A中反應的離子方程式是__________，D中反應的化學方程式是__________。
(3)反應開始時，先點燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。
(4)若無B、C兩裝置，所得產物中可能含有的雜質是_____________(寫化學式)。
(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質工業制法的敘述錯誤的是
A.陶瓷、玻璃、水泥的生產中均用到了石灰石
B.工業制備高純硅涉及的主要反應中，所有的反應均為氧化還原反應
C.工業制硫酸過程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3
D.氨催化氧化是工業制硝酸的基礎
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【題目】某化學小組為研究SO2的化學性質并探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持，加熱裝置已略，氣密性已檢驗)
實驗操作和現象如下：
(1)關閉活塞K2，K3，打開活塞K1，向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡。
(2)當C出現明顯現象后，關閉K1，并停止加熱。
①寫出A中發生反應的化學反應方程式______；
②B裝置的作用是_____；
③C中的現象為__；
(3)打開活塞K2，再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，D中有氣泡冒出，產生少量白色沉淀，E中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失；
(4)從D、E中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。
①分析D中產生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____；
②為了證實上述分析是否正確，在原實驗基礎上，在打開活塞K2之后增加一步操作，該操作是___；
(5)增加以上操作后，重復實驗步驟(3)，D中無沉淀生成，而E中仍產生白色沉淀，用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__。
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